某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復到原來溫度時，體積變成4L，原來氣體不可能的是：

A、丁炔             B、丙烷              C、乙烯              D、甲烷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，將2molA和1molB通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）=xC（g），2min后反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol?L-1?min-1．下列選項能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）在某溫度時將2mol A和1molB兩種氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/（L?min）．
（1）平衡時，C的濃度為
0.9mol/L
0.9mol/L
．
（2）x值為
3
3
．
（3）下列各項能表明該反應達到平衡的是
AD
AD
．
A．VA正：VB逆=2：1
B．混合氣體密度不再變化
C．混合氣體壓強不再變化
D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡時A的物質(zhì)的量為
0.8+
4a
15
0.8+
4a
15
mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦氣（不與A、B、C反應），化學平衡
C
C
．
A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動C．不移動
（6）欲使反應達到平衡時C的百分含量與原平衡相等，則起始加入的A、B、C的物質(zhì)的量（用nA、nB、nC表示）之間的應該滿足的關(guān)系為
nA=2nB，nC≥0或nA、nB均為0，nC＞0
nA=2nB，nC≥0或nA、nB均為0，nC＞0
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三第七次月考化學試卷 題型：選擇題

8gA和17gB混合，在某溫度時汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化2gA和7gB的混合物，則汽化后的體積為160mL，則A、B可能為下列哪組物質(zhì)(  )

A.C2H4、C2H2  B.C2H4、CH3OH

C.C2H2、C6H6  D.CH2O、CH3COOH

 

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