(1)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3為反應(yīng)物,回答下列部題
A.NaOH是
生成物
生成物
(反應(yīng)物、生成物)
B.Na2S4O6
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1:4
1:4

D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023

(2)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
分析:(1)Au2O3為反應(yīng)物,根據(jù)Au的化合價(jià)變化判斷Au2O3是氧化劑,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化確定還原劑,
A、根據(jù)原子守恒,確定NaOH是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物;
B、根據(jù)Au2O3的作用,再結(jié)合化合價(jià)的變化判斷Na2S4O6是反應(yīng)物還是生成物;
C、根據(jù)以上判斷寫(xiě)出反應(yīng)方程式,根據(jù)方程式判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比;
D、根據(jù) Au2O3的物質(zhì)的量與電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物,從而寫(xiě)出離子方程式;
解答:(1)根據(jù)已知Au2O3為反應(yīng)物,所以Au2O是生成物,且由反應(yīng)物到生成物,Au的化合價(jià)降低,故Au2O3為氧化劑;
Na2S4O6中S的平均化合價(jià)為+
5
2
,Na2S2O3中S的平均化合價(jià)為+2價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng),由還原劑到氧化產(chǎn)物S的化合價(jià)應(yīng)升高,所以Na2S2O3是還原劑,Na2S4O6是氧化產(chǎn)物,根據(jù)得失電子數(shù)相等寫(xiě)出反應(yīng)方程式.
所以該反應(yīng)為:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根據(jù)以上分析得NaOH生成物,故答案為:生成物.
B由以上分析知Na2S4O6是氧化產(chǎn)物,故答案為:氧化產(chǎn)物.
C根據(jù)方程式知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4,故答案為:1:4.
D      Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH     電子轉(zhuǎn)移  
        1mol                                          4×6.02×10 23 個(gè)
        0.25mol                                       6.02×1023 個(gè)
  故答案為:6.02×1023  
(2)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.由酸性條件知有氫離子參加反應(yīng),一個(gè)
MnO4-得5個(gè)電子生成Mn2+,一個(gè)SO2分子失去2個(gè)電子生成SO42-離子,所以其最小公倍數(shù)是10,故MnO4-的計(jì)量數(shù)是2,SO2的計(jì)量數(shù)是5,再根據(jù)原子守恒配平其它原子.
故答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物幾個(gè)概念的辨別能力,及根據(jù)得失電子數(shù)相等配平氧化還原反應(yīng)的思想.
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(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物,回答下列部題

 A.NaOH是          (反應(yīng)物、生成物)

B.Na2S4O6               (氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                

D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是                 

 (2)(3分)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平:                                                             

 

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(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物,回答下列部題

A.NaOH是(反應(yīng)物、生成物)
B.Na2S4O6(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
(2)(3分)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平:                                                              

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(1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物,回答下列部題

 A.NaOH是           (反應(yīng)物、生成物)

B.Na2S4O6                (氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 

D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是                 

(2)(3分)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平:                                                              

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣西南寧二中高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

本題含兩小題,共14分。

   (1)(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi),配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中,被還原的元素是              ,還原劑是              

③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

         

   (2)(6分)按要求寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

①水是氧化劑:                                   

②水是還原劑:                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑:                              

 

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