Question

4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，產生該沉淀的離子反應方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O--8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是1：1．

Answer 1

分析 Al在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和NO，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和NH₃，NH₃催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧氣反應生成NO₂，故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為NH₃，E為NO₂，F為HNO₃，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答

解答 解：Al在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和NO，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和NH₃，NH₃催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧氣反應生成NO₂，故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為NH₃，E為NO₂，F為HNO₃，
（1）故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓
，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓；
（2）C為NO，D為NH₃，E為NO₂，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質氮氣，氮氣分子電子式為，故答案為：；
（3）堿性條件下，Al和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸根離子和氨氣，轉移電子數為24，配平方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑，故答案為：8；3；5；2；8AlO₂^-；3NH₃↑；
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al被氧化生成鋁離子，硝酸根離子被還原生成NO，根據轉移電子守恒知，二者物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重Al及其化合物轉化的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應推斷各物質為解答的關鍵，注意鋁在酸堿性不同條件下產物區(qū)別，題目難度不大．