Question

常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，該溶液可能是（　　）

• A、pH等于5的醋酸溶液
• B、一定濃度的NaOH溶液
• C、一定濃度的NaHSO₄溶液
• D、一定濃度的NH₄Cl溶液

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；水的電離被促進(jìn)，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用．

解答： 解：A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H⁺）酸=10^-5mol/L，對水的電離起到抑制作用，故A錯(cuò)誤；
B、一定濃度的NaOH溶液呈堿性，對水的電離起到抑制作用，故B錯(cuò)誤；
C、一定濃度的NaHSO₄溶液呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故C錯(cuò)誤；
D、一定濃度的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進(jìn)作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了水電離平衡的影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．