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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）________________________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。

（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示）

【答案】（1）KAl（SO4）212H2O（2）1s22s22p63s23p1（3）（4）O＞S；Al＞K

【解析】試題分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素。

（1）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）212H2O。

故答案為：KAl（SO4）212H2O；

（2）C為Al原子，基態(tài)Al原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1。

故答案為：1s22s22p63s23p1；

（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4，軌道表示式為。

故答案為：；

（4）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞

K。故答案為：O＞S；Al＞K

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol-1

②2A→A-A；△H=-b kJmol-1

③E+A→A-E；△H=-c kJmol-1(“”表示形成共價鍵所提供的電子)

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)X(g)；△H=-d Jmol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2mol A2、1mol BC	1mol X	4mol A2、2mol BC
平衡時n(X)	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號)

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：_______（用化學(xué)式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強弱的依據(jù)是____。（填序號）

a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請你從化合價的角度給出一個理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。