【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗:

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. B. AgCl、

C. 、 D. 、

【答案】C

【解析】A、NaHCO3溶于水,Al(OH)3 不溶于水,加入足量的水,碳酸氫鈉溶解,氫氧化鋁不溶,但加入足量的稀鹽酸后,發(fā)生NaHCl3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O,沉淀全部溶解,②加入足量的稀硫酸后,HCO3+H=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H=Al3++3H2O,沒有固體存在,故A錯誤;B、AgCl不溶于鹽酸,因此足量的鹽酸,仍有固體存在,故B錯誤;C、Na2SO3溶于水,加入鹽酸反應(yīng),HSO3+H=H2O+SO2↑,BaCO3不溶于水,加入鹽酸后發(fā)生BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O,固體全部溶解,但加入硫酸后,發(fā)生BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑,有固體存在,故C正確;D、兩者放入硫酸中,沒有沉淀產(chǎn)生,不符合題意,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是

A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

①黃鐵礦(FeS2,二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)對反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)作分析,該反應(yīng)中,還原劑是_______,還原產(chǎn)物是________,被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN有劇毒。在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為____________(提示:反應(yīng)過程中N元素化合價不發(fā)生改變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOyCO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

1己知:①CO的燃燒熱H1=-283kJ·mol-1 N2g+O2g=2NOgH2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NOCO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

2一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO24.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4COg+2NO2gN2g+4CO2gH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

cNO2/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

CN2/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO21.0molCO,在t1時刻反應(yīng)再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________增大減小不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ 保留兩位有效數(shù)字)。

3CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池石墨為電極):

①寫出該電池的負極反應(yīng)式____________________________;

②常溫下,用該燃料電池電解惰性電極1L飽和食鹽水足量,當兩極共生成4.48L 折算為標準狀況氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是( )

A.乙醇和水B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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