Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D．?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)A的△H=-115.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)Ⅱ判斷，氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰�，氯元素的非金屬性比氧元素弱，�?/span>C錯(cuò)誤；D、E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故D正確；故選D。