19．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，對(duì)人體無(wú)毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C．專(zhuān)家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒．下面有關(guān)解釋正確的是（　�。�
A．As2O3中As元素為+3價(jià)B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3
C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D．維生素C具有氧化性

分析 根據(jù)+5價(jià)的砷（As）元素與維生素C的性質(zhì)分析判斷．
A、根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷；
B、反應(yīng)維生素C的性質(zhì)判斷；
C、根據(jù)砷元素的化合價(jià)變化判斷；
D、根據(jù)+5價(jià)砷元素的性質(zhì)判斷維生素C的性質(zhì)；

解答 解：5價(jià)的砷（As）元素有氧化性，維生素C有還原性，5價(jià)的砷（As）元素與維生素C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3，所以不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜．
A、根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷，As2O3中As元素為+3價(jià)，故A正確．
B、砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，故B正確；
C、砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中砷元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子的物質(zhì)是氧化劑，所以維生素C是還原劑，還原劑具有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用，指導(dǎo)人們從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)、分析、解決生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)以致用，才是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本目的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一種溶液中的一組離子是（　�。�
A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煤、天然氣是社會(huì)生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫(xiě)出由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進(jìn)行氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進(jìn)行催化重整，下列能說(shuō)明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化         B．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間變化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
②CO和H2可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫(xiě)出A電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露會(huì)造成污染，環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來(lái)表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過(guò)盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①④．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過(guò)程：，D2Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專(zhuān)家表示，含Y消毒劑和過(guò)氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A．乙酸的比例模型：B．CO2的電子式：
C．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHD．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列四種烴的名稱(chēng)所表示的物質(zhì)，命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2-乙基丙烷
C．3-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A．KHSB．HNO3C．NaFD．H3PO4

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