【題目】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù),而其他概念和規(guī)定一律不變,則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是( )
A.物質的量
B.相對原子質量
C.物質的摩爾質量
D.12g12C中所含有的C原子數(shù)
【答案】BD
【解析】解:A、由公式n= 知,NA發(fā)生了變化,則n發(fā)生變化,故A錯誤; B、相對原子質量有它自己的標準(12C原子質量的 ),只隨其標準的改變而改變,不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變,故B正確;
C、由于n= ,而不論對NA如何規(guī)定,一定量的物質的質量是不變的,則M=nm隨n的變化而變化,故C錯誤;
D、只要物質的質量(或體積)一定,則構成它的粒子數(shù)一定,不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變,故D正確.
故選BD.
A、由公式n= 知,NA發(fā)生了變化,則n必發(fā)生變化;
B、相對原子質量只隨其標準的改變而改變,不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變;
C、由于n= ,M隨n的變化而變化;
D、只要物質的質量(或體積)一定,則構成它的粒子數(shù)一定.
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【題目】某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是
A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 用50mL量筒量取5.26mL鹽酸
C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______。
③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、_______;
(2)某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,
①分離出四氯化碳層的操作是:_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料, Br2的沸點為 59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如下裝置簡圖:
①圖中儀器 B 的名稱:_______。
②用熱水浴加熱的優(yōu)點是:_______。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應控制的溫度為:_______℃。
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)有一學生在實驗室測某溶液pH.實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.
①這種錯誤操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會導致實驗結果有誤差.
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 .
(2)用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為: 的烴,下列說法正確的是( )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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【題目】室溫時,向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.在滴定過程中,關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是( )
A.a點時:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH ﹣)
B.b點時:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH﹣)
D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO ﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。
(1)若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為__________,作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________。
③裝置F的作用是_________________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
(3)為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來,還應在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。
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