【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： (　 　)

①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：先通過飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與其反應生成二氧化碳而除去，再用濃硫酸干燥，最后用銅除去氧氣。而①和⑤會與二氧化碳反應，所以B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設計如下實驗。 回答下列問題：

Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：

實驗步驟：

①關閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應；

②停止通Cl2，關閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；

③停止通氣體，關閉k1、k4。

（1）a 的名稱為___________。

（2） 步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。

（3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。

Ⅱ．制備溴：

富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應后蒸餾。

（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。

（5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g， 則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設計如下實驗:

請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式____________。

(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請回答下列問題：

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式_______,反應II自發(fā)進行的條件是_____。

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

下列說法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動

B.當溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動

C.當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應

D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應的平衡常數(shù)K為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應到4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當a=2.5時，上述反應向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（ ）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

按pH由大到小的順序排列，正確的是

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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