17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
D．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

分析 A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；
B、生成氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，鋅和NH4NO3做還原劑，HNO3做氧化劑．

解答 解：A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于生成氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，故體積不一定是2.24L，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的S2-數(shù)目不能計算，故C錯誤；
D、在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，鋅和NH4NO3做還原劑，HNO3做氧化劑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時溶解1mol鋅，故當(dāng)溶解1mol鋅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物僅有一種的有機(jī)物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物對應(yīng)的單體有兩種，則此高聚物一定是通過縮聚反應(yīng)得到的．
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)為，分子式為C9H10NO2，它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化劑．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2兩種溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如下圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如上圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．As、N、0等非金屬元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）核電荷數(shù)比As小4的元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）已知氮的最高價氧化物為無色晶體．它由兩種離子構(gòu)成，其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）磷化硼有多種晶型，圖1示意的是磷化硼分子的分子結(jié)構(gòu)圖，其分子式為B14P4
（5）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．由此判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm -3．則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)能從B的一種氫化物中置換出B的一種單質(zhì)，D是人體骨骼中的常見元素，D的氫氧化物常用來檢驗A和B形成的一種化合物，F(xiàn)的原子序數(shù)比E大1，F(xiàn)是Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的一種元素．
（1）E的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，比較F和 E的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)E2再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+的電子排布成半充滿狀態(tài)，相對于Fe2+較為穩(wěn)定．
（2）寫出 DA2的電子式．
（3）DC2的一個晶胞如右圖所示，則圖中實心球表示D還是C？答：Ca（填元素名稱）．該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-離子的空間立體構(gòu)型為平面正三角形，AB氣體在配合物中常作為配體，如近年來開始使用的一種新型汽油防震劑F（AB）5，該化合物中F元素的化合價為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)船身，鋅為原電池的負(fù)極
B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d64s2；
（2）T的一種化合物為T2H4，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1：T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于離子晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為Na（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為Na+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案