Question

（14分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，然后關(guān)閉活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應常用于實驗室常溫下制氯氣。請用雙線橋法標出此反應中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，若該反應中生成標準狀況下的氯氣體積共0.112 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ還需補充的操作為 。可觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）D中溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。

Answer 1

（每空2分，共14分）

（1）

6.02×1021或0.01 mol（0.01NA不得分）

（2）濕潤的淀粉KI試紙變藍；

（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

（4）取下D振蕩后靜置 下層CCl4從無色變?yōu)樽霞t色。

（5）Br2+2KI=2KBr+I2。

【解析】

試題分析：（1）Mn從+7價降到+2價，得到2×5e-電子，Cl從-1價升高到0價，失去10×e- ,生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子10mol，標準狀況下的氯氣0.112 L，其物質(zhì)的量為0.112L/22.4L/mol=0.005mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1021或0.01 mol（2）圓底燒瓶上部的濕潤的淀粉碘化鉀試紙，是為了驗證氯氣的氧化性強于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；（3）B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-，生成Br2 ，反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，生成的碘應用四氯化碳萃取后觀察現(xiàn)象，還需補充的操作為取下D振蕩后靜置。碘在四氯化碳中呈紫紅色，四氯化碳的密度比水大在下層，觀察到的現(xiàn)象是下層CCl4從無色變?yōu)樽霞t色。（5）D中為KI溶液，C中生成了Br2 ，反應的化學方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。

考點：鹵素性質(zhì)及應用，化學實驗