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常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(　　)
A．酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO
B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋
D．使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO
B D

試題分析：A．Cu2＋在溶液中顯藍色，不能存在于透明溶液中，該項不符合；
B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液顯堿性，可以大量存在Na＋、AlO、S2－、SO，該項符合；
C．溶液顯酸性或堿性，酸性時NO不能大量存在，堿性時Fe2＋不能大量存在，該項不符；
D．使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，可以大量存在：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO，該項符合。故本題選BD。
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大�？措x子間是否發(fā)生反應，若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。注意看能否發(fā)生反應，不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
（25℃）
Ki=1．77×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
下列選項錯誤的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(       )
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離產生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—　　　　   B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—　　　 　�。摹ⅲ蚲２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32－、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100 mL 3 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗：
①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；
②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。
比較兩次實驗，結果是(　　)
A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等
C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質質量分數是
A．30%B．100%
C．26.5%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③
B．難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

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