已知101kPa下有：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說法或表達中正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D、1molH2與
1
2
molO2的總能量小于1molH2O（g）的總能量
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進行判斷．
解答： 解：A、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，則Q1＞241.8，故B正確；
C、由B可知Q2＞241.8，故C錯誤；
D、反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物總能量高于生成物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：
a：有氧氣生成；b：
 
．
（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論．
①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是：
將帶火星的木條靠近
 
（填p或q）管口，現(xiàn)象為
 
．
②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是：將導(dǎo)管
 
（填p或q）伸入到水槽中，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治療胃酸（HCl）過多常用胃舒平（Al（OH）3）和小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出碳酸氫銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH4跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達到平衡的時間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃FeSO4.7H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978.028.1
實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖．稱量硫酸亞鐵銨
Ⅰ．Fe屑的處理和稱量→Ⅱ．FeSO4的制備→Ⅲ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備→Ⅳ稱量硫酸亞鐵銨
的質(zhì)量
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是
 
，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是
 
（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
 
等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?div id="pl66jqx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
 
．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量
 
（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析硫鐵礦中FeS2的含量（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，所加試劑均足量），某研究性小組設(shè)計了如下四種實驗方案，不正確的是（　�。�
A、FeS2
酸性
氧化
溶液
BaCl2
過濾
沉淀
洗滌干燥
稱重
B、FeS2
酸性
氧化
溶液
Ba(OH)2
過濾
沉淀
洗滌灼燒
稱重
C、FeS2
酸性
氧化
溶液
NaOH
過濾
沉淀
洗滌灼燒
稱重
D、FeS2
酸性
氧化
溶液
Fe
過濾
沉淀
用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定
稱重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物可用分液的方法分離的是（　　）
A、碘的酒精溶液
B、NaCl和KNO3
C、KCl和MnO2
D、苯和水

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同步練習(xí)冊答案