Question

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ 。向一密閉容器中充入SO₂ 與¹⁸O₂ ，反應一段時間后，含¹⁸O的物質(zhì)是_______________________。

（5）如下反應：

① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H₂O

③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃            ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）作催化劑（1分）        （3）SO₂、HCl（2分）；D₂（1分）

（4）O₂、SO₂、SO₃（3分）   （5）①③（2分）

【解析】（1）二氧化錳在加熱時，能氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O。

（2）過氧化氫能分解生成氧氣和水，在催化劑的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化錳起催化劑的作用。

（3）全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以SO₂、HCl是共價化合物。氧化鈣和碳酸鈉是離子化合物。由同一種非金屬形成的共價鍵是非極性鍵，所以D₂是由非極性鍵形成的單質(zhì)。

（4）因為是可逆反應，所以在生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成氧氣和二氧化硫，即O₂、SO₂、SO₃中均含有¹⁸O。

（5）原電池中有電子定向移動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，即①③可以。