某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 
A．a(chǎn)+x－nB．a(chǎn)+x+nC．a(chǎn)－x－nD．a(chǎn)－x+n
B

試題分析：陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，則該微粒的質(zhì)子數(shù)＝x＋2。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)＝x＋2＋a，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是                    （    ）。
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（   ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R
D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
⑦
⑧
 
 
3
①
③
④
⑥
 
⑨
⑩
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
(1)寫出⑦單質(zhì)分子的化學(xué)式       ；畫出負(fù)2價(jià)的 ⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖          ；
寫出⑩單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
①、③、④簡(jiǎn)單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。
則 ：X的元素符號(hào)是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                 。
（5）①與③化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____，（元素符號(hào)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：________________________________________________________________________________________________________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。
元素
相 關(guān) 信 息
A
在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。
B
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。
C
植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。
D
室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
E
它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。
根據(jù)上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是                                
（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時(shí)自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶2；相同條件時(shí)，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式              
（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡(jiǎn)單個(gè)數(shù)比的形式表達(dá))              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是：
A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金屬性：F＞O＞S＞P
C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D．氫化物穩(wěn)定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；C2粒子的符號(hào)：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：       
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：      （用化學(xué)式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
                                       
(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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