Question

H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是（　�。�

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

Answer 1

A、A^2-、HA^-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等；故A錯誤；
B、在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-、HA^-的水解程度不同，Na₂A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；
C、在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大�。辉贜aHA溶液中不一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、在Na₂A溶液中一定有電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．