【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高,前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移動

C. 到達(dá)平衡時,n(B) =0.5 mol D. 溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】起始時D的物質(zhì)的量為0,則反應(yīng)2A (g)+B(g)2C(g)+D(s)只能向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),又容器的體積不變,而平衡時壓強(qiáng)增大,說明在絕熱條件下,混合氣體的溫度升高了,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.平衡時正逆反應(yīng)速率相等,且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以根據(jù)方程式可知v(A)=2v(B),A錯誤;B.D為固體,平衡時增加D,平衡不發(fā)生移動,B錯誤;C.前10s內(nèi)v(A)=0.025mol/(Ls),則前10s內(nèi)v(B)=0.0125mol/(Ls),平衡時消耗B的物質(zhì)的量為:0.0125mol/(Ls)×10s×2L=0.25mol,所以平衡時B的物質(zhì)的量為:1mol-0.25mol=0.75mol,C錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩余金屬b克。則[

A.a一定大于bB.a一定等于b C.a可能小于bD.a可能等于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素XY是同周期主族元素,X元素在第IA族,Y元素在第VA族,則XY兩元素原子序數(shù)之差不可能是

A. 4 B. 14 C. 24 D. 28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________

(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A (C7H8)可以合成一種藥物的中間體G,其合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______;D分子中官能團(tuán)的名稱是_____________。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________;由C生成D的反應(yīng)類型是______。

(3)D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______________

(4)B有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____(任寫一種)。①含有苯環(huán)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)也能與鹽酸反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空:

(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為:_______________。

NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。

(3)等質(zhì)量SO2SO3的分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____,含氧原子數(shù)之比為____。

(4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法,下表中產(chǎn)生H2速率最快的是

編號

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Al

0.2 mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

30℃

B

Mg

0.2 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

60℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10mL

60℃

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