(8分)化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：

  A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+ CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是_____

    A.一定含有—OH       B.一定含有—COOH        C.A為乙醇      D.A為乙醛

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75％的水溶液可以用作                                      

（3）寫出A催化氧化的化學(xué)方程式                                               

（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                      

 

【答案】

(8分)（1）A、C   （2）醫(yī)用消毒劑（3）略、（4）CH3COOC2H5

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態(tài)．請回答下列問題（填空時用實(shí)際物質(zhì)的化學(xué)式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式      ，其空間構(gòu)型為          ．

（2）科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為                       ．

（3）C4分子結(jié)構(gòu)如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說法正確的是          ．

① C4屬于一種新型的化合物                         ② C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量        ④ C2與C4互為同素異形體

⑤ C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）已知A2(g)與C2(g)一定條件下反應(yīng)生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                ．

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化劑A2D2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為      ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式        ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省沈陽市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          。
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)              ，

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省東陽市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：                        。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為       ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                 ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式         ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                      ；用最簡式表示B、C形成合金的組成

           (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為           。

  (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為              。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                          。

  (3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為              。

  (4)實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)               ，

 

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