Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標準狀況)，則該氣體的成分是________．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________

A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

(3)①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是________劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料．

Answer 1

答案：
解析：

(2分)