現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
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A．④>③>①=⑤>② 　
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ 　　
D．④>③>①>⑤>②
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知顯酸性，溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0．1mol／L的和兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是

    A． 

    B．

    C．

    D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省焦作市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實(shí)際途徑。發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。

（2）CH3OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ／mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ／mol，請(qǐng)寫出CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下： CH3OOC—COOCH3（g）＋4H2（g）HOCH2－CH2OH（g）＋2CH3OH（g）? △H＝－34kJ／mol

為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）／n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情況，則曲線丙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸①草酸氫鉀溶液中存? 在如下平衡： H2OH＋＋OH－、HC2O4-H＋＋C2O42-和____________。

②向0．1mol／L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中各粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。

A．c（K＋）＋c（Na＋）＝c（HC2O4-）＋c（C2O42-）

B．c（K＋）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）＋c（C2O42-）

C．c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（C2O42-）

D．c（K＋）＞c（Na＋）

（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替3.2g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省“晉商四�！备叨聦W(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH-）__   ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                 。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                  。

 

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