100ml 2mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：金屬鋅可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的量計(jì)算消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)剩余的鹽酸的量結(jié)合公式c=
n
V
計(jì)算氫離子的濃度．
解答： 解：設(shè)：金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L即
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol氫氣消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，則
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    1    2        1
         x      0.05mol
2
x
=
1
0.05mol
，解得x=0.1mol，剩余的鹽酸物質(zhì)的量是：0.1L×2mol?L-1-0.1mol=0.1mol，反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的知識(shí)，注意發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol?L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為
 
，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）
 
．
（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液
 
．
（3）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
 

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
 

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)
 

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．他們對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱了相關(guān)資料之后，結(jié)合元素守恒，他們提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是
 
；         
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）請(qǐng)寫(xiě)出有Cu（OH）2生成的理由
 
 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，他們?nèi)〕隽艘徊糠殖恋�，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體放出．憑此現(xiàn)象，他們判斷沉淀中含有
 
；于是，得出假設(shè)
 
不成立．
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定剩余兩種假設(shè)中何種假設(shè)成立，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣． b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4充分反應(yīng) c．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣．步驟a的作用是
 
；
④已知沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為，若假設(shè)三成立，CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若不進(jìn)行步驟C，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果
 
（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
．依次填為
 

①品紅溶液  ②NaOH溶液  ③濃硫酸  ④酸性KMnO4溶液
A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KSP（Cu（OH）2）=2.2×10-20，在1mol/L的CuCl2溶液中不斷加入氨水，試計(jì)算：
（1）Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH
（2）Cu2+完全沉淀時(shí)溶液的pH（當(dāng)c（Cu2+）小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石主要成份是KAl（SO4）2，還含有FeO、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，工業(yè)為了獲取明礬[KAl（SO4）2、12H2O]，首先選礦，再用過(guò)量稀H2SO4處理礦石，過(guò)濾除去濾渣，再向?yàn)V液中加入H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=4.5左右，過(guò)濾，再將濾液進(jìn)行處理獲取純凈明礬，將所得明礬進(jìn)行如下流程處理，制備Al、K2SO4和H2SO4．







請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室將K2SO4溶液制備K2SO4晶體，使用瓷器是
 
，制得晶體的方法是
 
．
（2）配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
KAl（SO4）2?12H2O+
 
 S
 焙燒 
.
 
 
   K2SO4+
 
  Al2O3+
 
 SO2+
 
 H2O
（3）明礬石用稀H2SO4處理后的濾液中，加入H2O2調(diào)節(jié)PH=4.5的目的是
 
．并寫(xiě)出加入H2O2的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）用冶煉制得的Al和NiO（OH）2為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，生產(chǎn)一種新型鋁鎳充電電池，電池放電時(shí)，兩極都生成金屬氫氧化物，電池總反應(yīng)方程式是
 
，充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
 
．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制H2SO4，已知25°C，101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）焙燒2370t明礬（M=474g/mol），若SO2利用率為96%，結(jié)晶水利用率為100%，生產(chǎn)的SO3用結(jié)晶水吸收，則所得H2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式
 
，燒瓶中要加入一些碎瓷片的目的是
 
．
（2）裝置Ⅰ為浸入冰水中的空試管，裝置Ⅱ盛放NaOH溶液，裝置Ⅲ盛放溴水，裝置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液．
①裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
②裝置Ⅳ可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）有研究小組用FeCl3?6H2O代替濃硫酸在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說(shuō)明在反應(yīng)中FeCl3?6H2O起催化作用，指出用FeCl3?6H2O作催化劑的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　�。�
A、地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分相同
B、大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性
C、棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
D、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程

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