Question

【題目】如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.圖表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C.某溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則①點(diǎn)(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)FeS和CuS的溶度積表達(dá)式分析二者溶度積大��；

B．溶液酸性越強(qiáng)，稀釋溶液時(shí)pH變化幅度越大；

C．①點(diǎn)NaOH不足，溶液成分為醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性；

D．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不同，對(duì)平衡移動(dòng)的影響不同。

A．Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－），Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－），根據(jù)圖象，c（S2－）相同時(shí)，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A錯(cuò)誤；

B．溶液酸性越強(qiáng)，稀釋溶液時(shí)pH變化幅度越大，根據(jù)圖象，稀釋溶液時(shí)，甲酸的pH變化幅度更大，所以甲酸的酸性更強(qiáng)，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯(cuò)誤；

C．①點(diǎn)NaOH不足，溶液成分為等量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正確；

D．氮?dú)獾臐舛仍酱�，越有利于平衡正向移�?dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＜αB（H2），故D錯(cuò)誤，

故選：C。