元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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下列說法不正確的是( )
①質子數相同的粒子一定是同一種元素
②質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質
⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數
A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
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下列說法正確的是( 。
A.分子式為C5H10的烴,屬于烯烴和環(huán)烷烴的同分異構體(不包括順反異構)的種類分別為5,4 B. 分子式為C28H52的烯烴,分子中含有C=C雙鍵的數目是4(不含環(huán)狀結構)
C.分子式為C3H5Cl的鏈狀化合物(考慮順反異構)的同分異構體共有3種
D. 分子式為C3H6的有機物最多存在3個C—C單鍵,與C4H10的碳碳單鍵數相同
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(1)為測定一種氣態(tài)烴A的化學式,取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中,再通入一定體積的O2,用電火花引燃,定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。相關方案如下:(箭頭表示氣體流向,實驗前系統(tǒng)內空氣已排除)
試回答(不要求寫計算過程):
A的實驗式(最簡式)是____________,根據所學知識,氣態(tài)烴A的分子式為___________。
(2)質子核磁共振(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰(信號),譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比,F有某有機物,化學式為C6H12。已知該物質可能存在多種結構,a、b、c是其中的三種,請根據下列要求填空:
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷,則a的可能結構有___________種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,PMR譜中只有一個信號,則b的結構簡式為:
__________________,其命名為:
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能與溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR譜中也只有一個信號,則c的結構簡式為:___________________________
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共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式。下列物質通過分子間作用力形成的是 ( )
A.石墨 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.干冰
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:
a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl- 下列選項中的數字與離子方程式中的
a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是 ( )
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
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現有8種元素的性質、數據如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
回答下列問題:
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)③的元素符號是 ,⑧的元素名稱是 。
①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 ;
名稱是 ;堿性最強的化合物的電子式是: ;
屬于 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示) 。
(4)用電子式表示①的氫化物的形成過程:
。
(5)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式:
。
(6)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式:
。
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氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質,能在氯氣中燃燒;也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是
A.這“某物質”具有還原性
B.CuH與鹽酸反應,可能產生H2
C.CuH與足量的稀硝酸反應:CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯氣中燃燒:CuH + Cl2= CuCl + HCl
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