【題目】(1)“納米材料是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂納米材料是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。

A.所得液體能全部透過半透膜 B.能全部透過濾紙

C.有丁達爾效應 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體,制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_____________________,向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫出上述反應的化學方程式___________________。

【答案】BC 用可見光照射后可觀察是否有丁達爾效應,若有則為膠體 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 先有紅褐色沉淀生成,后紅褐色沉淀溶解,溶液變?yōu)樽攸S色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】

(1)納米技術是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間,以此來解答;

(2)膠體具有丁達爾效應,而溶液不具備;

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先發(fā)生膠體的聚沉,然后二者之間會發(fā)生復分解反應。

(1)分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系,由納米技術是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間,則該混合物屬于膠體,所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì);

A.膠體的分散質(zhì)微粒較大,不能通過半透膜,故A錯誤;

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大,不能通過半透膜,但能透過濾紙,故B正確;

C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應,故C正確;

D.膠體不是懸濁液,故D錯誤;

故答案為BC

(2)膠體和溶液的區(qū)別是:膠體具有丁達爾效應,而溶液不具備,可以據(jù)此來鑒別二者,故用可見光照射膠體,觀察有無丁達爾現(xiàn)象,有就是膠體;

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,膠體會發(fā)生聚沉,然后Fe(OH)3與硫酸發(fā)生復分解反應,沉淀又消失,發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表中評價合理的是(

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42-沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:CO32- +2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應:2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

正確

A.AB.BC.CD.D

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【題目】0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. Pc(Cl-)=0.05mol/L

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【題目】下列金屬的冶煉方法中,屬于熱還原法的是( )

A. 2Ag2O4Ag+O2B. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

試回答下列問題:

①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:

①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);

②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);

③該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:

HSO3-=H+SO32- Ka2

HSO3-+H2O=H2SO3+OH Kh2

已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);

②溶液中c(Na)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后,可觀察到導管中的水柱________;

A.升高 B.降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________

A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時,常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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【題目】反應mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH0

B. mnp

C. B、C兩點化學平衡常數(shù):KBKC

D. A、C兩點的反應速率v(A)v(C)

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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

1)合成氨中的氫氣可由下列反應制。

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反應的平衡常數(shù):B___D點。

CH2的轉(zhuǎn)化率為__;

.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質(zhì)子膜的H+2mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L

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【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后,Na2CO3NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

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