Question

現(xiàn)有、的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后逸出氣體2mL(同溫、同壓下)，則原混合氣體中含氧氣的體積是

[　　]

A．1.2mL	B．2.4mL
C．3mL	D．4mL

Answer 1

答案：A、D
解析：

解法一：根據(jù)有關的反應：，。 　　設原混合氣體中的體積為，剩余氣體可能是，也可能是NO。 　　①若剩余，則 　　解得，D正確。 　　②若剩余NO，則 　　解得，A正確。 　　解法二：由“參加反應的氮氧化物和氧氣中所含氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為2:5”列式求解。 　　剩余氣體可能是，也可能是NO，設原混合氣體中含的體積為xmL，則： 　　①若剩余，則反應的為(12－x)mL，反應的為(x－2)mL，有(12－x)︰[2(x－2)＋2(12－x)]＝2:5，解得x＝4，選項D正確。 　　②若剩余NO(即6mL )，則反應的為(6－x)mL，反應的為xmL，有(6－x)︰[2x＋2(6－x)]＝2:5，解得x＝1.2，選項A正確。 　　故正確答案為A、D 　　規(guī)律總結：氮的氧化物溶于水計算的常用方法： 　　(1)關系式法。 　　①對于、NO分別與混合與水反應的計算，首先寫出以下化學方程式： 　　 　　 　　將以上兩式疊加，得以下方程式： 　　 　　 　　計算時要注意過量判斷及剩余氣體的成分。 　　特別提醒：余下的氣體一定不是。 　　②NO、、混合溶于水： 　　將以上兩式再疊加可得： 　　若n(N):n(O)＝2:5，則混合氣體剛好溶于水；n(N)︰n(O)＞2:5，NO過剩；若n(N)︰n(O)＜2:5，過剩。 　　③NO、的混合氣體緩慢通入過量的NaOH溶液中，發(fā)生如下反應：，，將以上兩個反應合并得： 　　當時，反應后剩余NO，體積為， 　　當時，最后無氣體剩余。 　　(2)電子守恒法。 　　當或NO轉化為時要失去電子，若上述兩種氣體與混合后轉化為，得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。

提示：

題眼點撥：、的混合氣體通入水中，反應總方程式為：，當時恰好反應，反應后無氣體逸出�，F(xiàn)在充分反應后逸出2mL氣體，則有兩種可能情況，其一：反應后過量，再與水反應，最后余下2mL NO；其二：混合氣體中過量，余下2mL ，解決問題的思路由此展開。