Question

南通瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、______、______可制得精鹽．
（2）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：



①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______，由無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為______．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去______；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是______．

Answer 1

（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)，故答案為：過濾；蒸發(fā)；
（2）①MgSO₄與Ca（OH）₂反應(yīng)：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂與HCl反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，是分解反應(yīng)，
故答案為：氫氧化鈣溶液；鹽酸；分解反應(yīng)；
②鋇離子可以和硫酸根反應(yīng)生成沉淀，碳酸根離子可以把過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時能夠和鈣離子結(jié)合生成沉淀，
故答案為：Na₂SO₄；除去CaCl₂和過量的BaCl₂；
（3）檢驗氯離子的方法：取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說明無氯離子，證明蒸餾得到的水為淡水即證明水中無氯離子，故答案為：取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水．