Question

3．25℃下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． H₂A 電離方程式  H₂A═2H⁺+A^2-
• B． V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液顯堿性
• C． 已知25℃時  K₂（H₂A）=1.0×10^-9.1，則V[NaOH（aq）]=VmL 時，pH=9.1
• D． V[NaOH（aq）]=20mL時時，溶液中存在關(guān)系：（HA^-）+C（A^2-）+C（H₂A）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．圖中曲線分析可知溶液中存在酸的分子，說明為弱酸；
B．當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C．第二步電離HA^-?H⁺+A^2-，平衡常數(shù)Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$，則V[NaOH（aq）]=VmL 時c（A^2-）=c（HA^-），得到溶液中氫離子濃度計算溶液PH；
D．當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，溶液中存在物料守恒分析．

解答 解：A．圖中曲線分析可知溶液中存在酸H₂A的分子，說明為弱酸，則H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．第二步電離HA^-?H⁺+A^2-，平衡常數(shù)Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$，則V[NaOH（aq）]=VmL 時c（A^2-）=c（HA^-），Ka₂=c（H⁺）=1.0×10^-9.1，PH=9.1，故C正確；
D．當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，溶液中存在物料守恒，（HA^-）+C（A^2-）+C（H₂A）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．