Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息見下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等
Y	Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
Z	Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W	向含W2+的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于周期表的第

 

周期

 

族，其基態(tài)原子最外層有

 

個(gè)電子．
（2）X的最簡單氯化物分子呈

 

型結(jié)構(gòu)，Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型

 

．
（3）若將金屬Z投入含WCl₃的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
W₂Y₃（s）+

1

3

XY（g）═

2

3

W₃Y₄（s）+

1

3

XY₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）═3WY（s）+XY₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
則反應(yīng)W₂Y₃（s）+XY（g）═2WY（s）+XY₂（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素；Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體，則Z為Na；向含W²⁺的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則X為O元素；Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體，則Z為Na；向含W²⁺的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于周期表的第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，最外層有2個(gè)電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）CCl₄中C原子呈4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp³雜化，故CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)，Na在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體為過氧化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：正四面體；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）將金屬Na投入FeCl₃的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe（OH）₃↓，
故答案為：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe（OH）₃↓；
（4）已知：①、W₂Y₃（s）+

1

3

XY（g）═

2

3

W₃Y₄（s）+

1

3

XY₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
②、W₃Y₄（s）+XY（g）═3WY（s）+XY₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，將方程式①+

2

3

×②得Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g），故△H=-15.73kJ/mol+

2

3

×（+640.4kJ/mol ）=+411.20kJ?mol^-1；
故答案為：+411.20kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱．