已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合上右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）

A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A、①③⑤ B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3

B．Ca2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw增大

C．降溫，使平衡左移，c（H＋）減小，溶液呈堿性

D．將水加熱，Kw增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH>7。

（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或 ；

如果是多種成分，可能是 或 。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 mol·L－1鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮溶解于水)關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)注狀況下的體積為 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L已烷中含已烷分子數(shù)目為NA

B．28g 由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____ （填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 ___ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

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