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能用離子方程式H⁺ + OH^- = H₂O表示的是

A．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合

B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反應(yīng)

D．CO₂通入NaOH溶液中

解析試題分析：A、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)除水外還有硫酸鋇生成，錯誤；B、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，正確；C、Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式中Cu(OH)₂不能拆開，錯誤；D、CO₂是非金屬氧化物，在書寫離子方程式時不能拆開，錯誤，答案選B。
考點：考查離子方程式的意義

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：

↑

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

↓

C．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄ +8H⁺= 2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H₂O=Na⁺ +OH^－ +H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )

A．氨水吸收過量的SO₂：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．NaAlO₂溶液中加入過量稀硫酸：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O＝Al(OH)₃↓

D．Cl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄²^－、Fe²^＋

B．在c(H^＋)／c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³^＋、SCN^－、Br^－、Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是 ( )

A．由水電離的c(OH^－)=1×10^－12mol/L的溶液中：Ba²^＋、K^＋、Br^－、SiO₃²^－

B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN^—、Cl^－、K^＋、NH₄^＋

C．溴水中：Na⁺、CO₃²^－、NH₄^＋、SO₄^2—

D．PH大于7的溶液： Na⁺、Ba²⁺、SO₃²^－、ClO^—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是