15．下列只含有離子鍵的化合物是（　　）
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HI分子中H-I原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．溴分子中Br-Br原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物類型判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念間的區(qū)別和聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W（C9H10O）是一種香料，可按下列路線合成．
C8H8$→_{H_{2}O_{2}}^{HCl}$A→B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$C$→_{稀堿}^{HCHO}$D$\stackrel{△}{→}$E$→_{催化劑}^{H_{2}}$F$→_{△}^{O_{2}，Cu}$W
且已知：

（1）C8H8發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）A→B的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液；B→C的化學(xué)方程式為
（3）D中含有的官能團(tuán)有羥基、醛基；由E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）香料W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．W有多種同分異構(gòu)體，其中：①分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫兩種）：、
（5）依據(jù)題中信息，完成以（CH3）2C=CH2和  為原料制取液晶材料的中間體    的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH2CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于堿的是（　�。�
A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．糖類、蛋白質(zhì)、橡膠、油脂都是天然高分子化合物
B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋所獲營養(yǎng)價(jià)值高
C．通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗
D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍(lán)色說明沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象金屬A不
斷溶解		C的質(zhì)
量增加		A上有氣
體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動(dòng)（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-B．Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Na+、NO3-D．K+、NH4+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖8所示，氣體B為紅棕色，C常溫時(shí)為無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量D比B大17，E的原子序數(shù)為12．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NO，C分子的電子式是．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是3 NO2+H2O=2 H++2 NO3-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+N2O↑+5 H2O或4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+NH4NO3+3 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既可通過氧化還原反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　　）
A．Al2S3B．SO2C．H2SiO3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）基態(tài)銅原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目為1．
（2）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有分子晶體、離子晶體、金屬晶體．
（4）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：（如圖2所示）
①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括bcef（填序號(hào)）．
a．離子鍵         b．共價(jià)鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐型，陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與3個(gè)2p原子軌道雜化．
（5）將銅粉加入濃氨水中．再通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）．
該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)（鉀型）．則晶體中的配位數(shù)為8；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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