2．10.6g某有機化合物A完全燃燒后，得到0.8molCO2氣體和9.0g H2O，該有機化合物對氫氣的相對密度是53．
（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）求該有機物的分子式；
（3）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有苯環(huán)，
②它能使KMnO4酸性溶液褪色，
③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物．

分析 該有機化合物對氫氣的相對密度是53，則相對分子質(zhì)量為106，10.6g有機化合物A的物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.8molCO2氣體和9.0g H2O，可知1mol有機物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，則1mol有機物含有10molH，且8×12+10=106，說明不含O元素，分子式為C8H10，以此解答該題．

解答 解：（1）該有機化合物對氫氣的相對密度是53，則相對分子質(zhì)量為106，
答：該有機物的相對分子質(zhì)量為106；
（2）10.6g有機化合物A的物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.8molCO2氣體和9.0g H2O，可知1mol有機物含有8molC原子，且n（H2O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=1mol，則1mol有機物含有10molH，且8×12+10=106，說明不含O元素，分子式為C8H10，
答：該有機物的分子式為C8H10；
（3）①分子中含有苯環(huán)，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，則苯環(huán)上含有烴基，③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物，說明結(jié)構(gòu)對稱，應為，
答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B．1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC 2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層．AC 2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形；AC 3 2-的中心原子采取sp2雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC 2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式F2．
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學式[Fe（CN） 6]3-或[Fe（CN） 6]4-；（任寫一種）．
（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學式為CaF 2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活、生產(chǎn)實際密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維應避免在強堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用
C．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒，可以減少對環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學式）．
（3）反應④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時負極的電極反應式為V2+-e-=V3+，電池充電時陽極的電極反應式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．碳在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧
D．將分別裝有氨水和酚酞溶液的兩只燒杯靠近，氨水先變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H14O，苯環(huán)上只有一個取代基且屬于醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10B．12C．11D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                     （橙色）              （黃色）
下列說法正確的是（　　）
A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移動
B．溶液顏色保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變深
D．平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如圖所示：

已知：
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
試回答下列問題：
（1）A→C的反應類型是取代反應．A→B的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．G中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）3CH2CHO．
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數(shù)目最多．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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