下列裝置能組成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．可形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，發(fā)生Zn與硫酸的氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．四氯化碳不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，注意形成原電池的氧化還原反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 常用于印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
 
；
A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是
 
．
②在空氣中煅燒FeCO3，可獲得產(chǎn)品Fe2O3，同時(shí)還生成一種無(wú)污染氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）用KMnO4溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步驟如下：
a．稱(chēng)取6.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)三次滴定驗(yàn)所消耗KMnO4溶液體積的如下表
滴定序號(hào) 消耗KMnO4溶液體積（mL）
1 19.98
2 20.02
3 19.12
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的如圖下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃
500 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線(xiàn)Ⅰ可變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含電子數(shù)為2NA
B、1mol CO2與1L 2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D、3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
B、穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、還原性Rb＞K＞Na＞Li
D、堿性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
C、28g晶體硅中含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、元素的種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定
B、原子的種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定
C、分子的種類(lèi)由分子的組成決定
D、原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
  污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5mg?L-1
表2．工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問(wèn)題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（2）工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因?yàn)?div id="iwx0g52" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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