【題目】(題文)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,部分性質(zhì)如下:能溶于水,易溶于乙醇;大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2CO,A、B、C中所加入的試劑分別是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。

(1)B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。

(2)A中加入乙醇的目的是___________________

(二)探究草酸的酸性

0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸,反應(yīng)原理:

MnOH2C2O4____===Mn2CO2↑+H2O

(1)配平上述離子方程式。____________________

(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(酸式堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下表列出了在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

組別

c(H2C2O4)

(mol·L1)

V(H2C2O4)

(mL)

c(KMnO4)

(mol·L1)

V(KMnO4)

(mL)

c(H2SO4)

(mol·L1)

褪色所

需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.002 5

4

0.12

6′55″

(a)

2

0.2

2

0.005

4

0.12

5′17″

3

0.2

2

0.01

4

0.12

3′20″

4

0.2

2

0.02

4

0.12

9′05″

5

0.2

2

0.03

4

0.12

11′33″

6

0.2

2

0.04

4

0.12

14′20″

請回答:

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a)___________________________________________

(2)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是_____________________________________________________________。

【答案】Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液除去H2C2O4,避免其對CO2的檢驗(yàn)造成干擾C2O42+H2OHC2O+OH2 5 6 H 2 10 8酸式探究高錳酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響Cl可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

考查對草酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),化學(xué)方程式的配平,氣體的檢驗(yàn)。(1)草酸分解的混合氣體中含有未分解的草酸,草酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀,干擾二氧化碳的檢驗(yàn);草酸是二元酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),若草酸是強(qiáng)酸,則反應(yīng)后的溶液為中性,現(xiàn)在溶液呈堿性,說明草酸為弱酸,草酸根離子水解,使溶液呈堿性;高錳酸根離子中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,草酸中C元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),共失去2個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒完成;高錳酸鉀的氧化性強(qiáng),易腐蝕堿式滴定管的膠管,所以用酸式滴定管盛放高錳酸鉀;由表中數(shù)據(jù)可知,草酸的濃度、體積都不變,稀硫酸的濃度不變,草酸的濃度變化,體積不變;因?yàn)楦咤i酸鉀可以氧化氯離子為氯氣,影響對催化劑對反應(yīng)速率影響的探究。

(一)(1)草酸混合氣體中含有未分解的草酸,草酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀,干擾二氧化碳的檢驗(yàn),所以A中的乙醇目的是除去草酸,則B中的試劑是Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,目的是檢驗(yàn)二氧化碳的存在,C中氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳,以便檢驗(yàn)CO的存在;答案:Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

(2)A中乙醇的目的是除去H2C2O4,避免對CO2的檢驗(yàn)造成干擾;答案:除去H2C2O4,避免其對CO2的檢驗(yàn)造成干擾。

(二)草酸是二元酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),若草酸是強(qiáng)酸,則反應(yīng)后的溶液為中性,現(xiàn)在溶液呈堿性,說明草酸為弱酸,草酸根離子水解,使溶液呈堿性,離子方程式為C2O42-+H2OHC2O+OH;答案:C2O42-+H2OHC2O+OH。

(三)I.(1)高錳酸根離子中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,草酸中C元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),共失去2個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,則高錳酸根離子的系數(shù)是2,草酸的系數(shù)是5,根據(jù)元素守恒配平Mn2+、CO2的系數(shù),最后根據(jù)電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù)。所以答案為2 5 6 H 2 10 8。

(2)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng),所以不能用堿式滴定管,易腐蝕堿式滴定管的膠管,所以用酸式滴定管盛放高錳酸鉀;答案:酸式。

II.(1)由表中數(shù)據(jù)可知,草酸的濃度、體積都不變,稀硫酸的濃度不變,高錳酸鉀的濃度變化,體積不變,所以褪色所需時(shí)間就不同,所以a的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案:探究高錳酸鉀溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,是因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以氧化氯離子為氯氣,影響催化劑對反應(yīng)速率影響的探究。答案:Cl可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

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(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_______________________→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)

③可用如裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-10.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少____________?(寫出計(jì)算過程)

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應(yīng)式是________________檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)________(升高、降低或不變),總方程式為_________________________。

(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________(變大、變小或不變)若X電極質(zhì)量增重64克,則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是_____,電極反應(yīng)式是_____________。②Y電極的材料是______,電極反應(yīng)式是____________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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【題目】I、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí),經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí),C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí),C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí),C的平衡濃度_________W mol·L-1。

II、現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“<”或“=”)。(下列空填“增大”“減小”或“不變”,)

(2)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(3)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 c(B)/c(C)將_________。

(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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【題目】某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d104S2,其應(yīng)在(  )

A. 第四周期ⅡAB. 第四周期ⅡBC. 第四周期ⅦAD. 第四周期ⅦB

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【題目】CO32不是等電子體的是(  )

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