Question

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小
• B、等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同
• C、圖中X表示HA，Y表示H⁺，Z表示OH^-
• D、該混合溶液中：c（A^-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．

解答： 解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．將HA加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度是增大的，故A錯誤；
B．HA是弱電解質，等濃度的HA和NaOH溶液中，前者對水的電離抑制程度較小，即等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度不相同，氫氧化鈉中水的電離程度更小，故B錯誤；
C．HA是弱電解質，則有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C錯誤；
D．0.2mol?L^-1HA溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.5×0.2mol/L=0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵，題目難度中等．