Question

9．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液充分吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）

Answer 1

分析 反應(yīng)生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒、鈉離子守恒計算Na₂CO₃和NaHCO₃各自物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：NaOH的物質(zhì)的量為1L×1.0mol/L=1mol，
反應(yīng)生成Na₂CO₃和NaHCO₃，則氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)，
設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、鈉離子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.6
故c（Na₂CO₃）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，c（NaHCO₃）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
答：所得溶液中Na₂CO₃為0.2mol/L，NaHCO₃為0.6mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，題目利用守恒法解答，也可以根據(jù)方程式通過過量計算解答，難度不大．