【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是
A.條件相同時導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc
B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線
C.隨著甲溶液體積增大,曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力
D.a點是反應(yīng)終點
【答案】C
【解析】
A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液,導(dǎo)電能力升高,滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高,說明條件相同時導(dǎo)電能力:鹽酸>NaAc,故A正確;
B.曲線②的最低點比曲線③還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線,故B正確;
C.由曲線①起始點最高,說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強,隨著甲溶液體積增大,曲線① 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,根據(jù)曲線②可知,氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸,而隨著甲溶液體積增大,曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線,因此最高點曲線③,故C錯誤;
D.反應(yīng)達到終點時會形成折點,因為導(dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點是反應(yīng)終點,故D正確;
故選C。
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【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化 ②體系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉(zhuǎn)化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變、莘磻(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含+6價鉻的廢水毒性強,對環(huán)境污染嚴重;S常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 達排放標(biāo)準 | 99.95% 達排放標(biāo)準 | 99.5% 未達排放標(biāo)準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。
②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他條件不變,增大壓強,吸收塔中反應(yīng)的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理論上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他條件不變,研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。
30min前相同時間內(nèi),80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分別是_______;_______。
(4)圖2為Cr(+3)微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖,中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________。
(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達到99.95%,理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol(寫計算式)。
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【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題:
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________。
④有同學(xué)認為該裝置有一個缺陷,該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】利用下列裝置測定空氣中SO2的含量,A溶液最好選用
A.NaOH溶液(滴有2-3滴酚酞溶液)
B.KMnO4溶液(滴有-定量硫酸溶液)
C.HNO3溶液(滴有2-3滴Ba(NO3)2溶液)
D.I2溶液(滴有2-3滴淀粉溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液,則試劑X是______________。
(3)步驟I,首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液,作用是_________;-段時間后,再分批加入常溫NaOH溶液,原因是___________。
(4)在步驟II時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。-段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加-個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時,需要滴加少量硫酸溶液,再加入適量_______(填化學(xué)式),防止變質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是
A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)若在標(biāo)準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液,a為電池的________極,電解質(zhì)溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用________作電極。
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