【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于淀粉的敘述不正確的是 （ ）

A. 遇碘元素變藍(lán) B. 能形成溶膠

C. 能被濃H2SO4脫水 D. 淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是

A. 加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)

B. 制Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C. 分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體

D. 蒸餾時(shí)，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF

B. Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測(cè)Li在O2中燃燒生成Li2O2

C. Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測(cè)Cu常溫下在濃硝酸中鈍化

D. SO2與H2O2反應(yīng)生成H2SO4，推測(cè)SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 H+、H2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微�；シQ同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_______（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________。

（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等

C. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

D. 平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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