設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個(gè)CCl4分子
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A

解析試題分析：A中23g NO2 的物質(zhì)的量為:23g/46g.mol-1="0.5mol," 故氧原子為1mol；B中NH3.H2O為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C中CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體故錯(cuò)誤；D中1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D．根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為4No
B．常溫常壓下，14g氮?dú)馑矁r(jià)鍵數(shù)目為3No
C．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋數(shù)目為0.1 No
D．一定條件F．1.0 mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 No

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個(gè)H+ 
B．500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng) 
C．1mol Na2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．苯甲醛： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式： D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA
C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%）完全反應(yīng)。求：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

 
 		Na2CO3的質(zhì)量
 		關(guān)于O2的描述
 
A
 		21.2g
 		O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
 
B
 		21.6g
 		生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
 
C
 		21.6g
 		O2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1
 
D
 		22.4 g
 		生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24mL
 
 

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