【題目】某些粒子在化學反應(yīng)中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性,下列不屬于此類粒子的是

A. Fe2+ B. H2O2 C. Al D. N2

【答案】C

【解析】元素化合價處于最高價,反應(yīng)中只得電子,只具有氧化性;元素化合價處于最低價,反應(yīng)中只能失電子,只具有還原性;元素化合價處于中間價態(tài),則反應(yīng)中既可失電子也可得電子,既有氧化性又有還原性Fe2+處于中間價態(tài);H2O2O元素化合價處于中間價態(tài);N元素最低負價為-3價,最高正價為+5價,則N2處于中間價態(tài)。Fe2+、H2O2N2三者既有氧化性,又有還原性。Al元素只有0價和+3價,Al單質(zhì)處于最低價態(tài),只具有還原性。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),達到平衡時,XY、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡時YZ的生成速率之比為2∶3

C. XY的轉(zhuǎn)化率之比為13

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在組成生物體的各種元素中,下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. FeCl3溶液

B. Na2CO3溶液

C. Na2SO4溶液

D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列基團不屬于官能團的是

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是

A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________,得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+,用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素K的焰色反應(yīng)呈紫色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為(

A. 404.4nmB. 553.5nmC. 589.2nmD. 766.5nm

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同步練習冊答案