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（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式________________，

②反應中被氧化的HCl的物質的量為________mol。

③實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質量g。

②鹽酸的物質的量濃度molL-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

本題為《化學反應原理（選修4）》模塊選做題，每空2分，共20分。

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是（ ）

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是 （填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

反應達到平衡后，升高溫度則反應速率 （填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動。

（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法屬 （填選項字母代號）。

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（3）今有常溫下兩種溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是______________________________________________________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是_________________________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。

請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數字)。

為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：

a. ；b. 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向一定體積0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]與pH的變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積

B．M點所示溶液導電能力弱于Q點

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．N點所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5有機化學基礎】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ.下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ.J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是____。

（2）H的分子式是 。

（3）下列說法正確的是 。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出兩種符合條件K的結構簡式____。

（5）寫出反應⑤的化學方程式______________。

（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有種(含順反異構體)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是：

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

當達到平衡時實驗數據如表，下列分析正確的是

溫度（℃）

平衡態(tài)

260

270

280

290

300

310

320

CO轉化率（%）

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3產率（%）

33

45

77

79

62

58

52

A．反應①、②均為吸熱反應

B．290℃時反應②平衡常數值達到最大

C．平衡時，反應①與②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大壓強能增大CH3OCH3產率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列各組物質與其用途的關系正確的是

A．碘化鉀——食鹽中的加碘物質 B．二氧化硅——太陽能電池

C．福爾馬林——食品保鮮劑 D．水玻璃——耐火材料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置與敘述正確的是

A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗

B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

C．錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗

D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

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