下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO (g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱ΔH為
A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1
C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是
A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B．使用青霉素時，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射
C．服用阿司匹林出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液
D．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、SO
、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－
C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ ，由此說明：
(1)H2O2的氧化性比Fe3+ ，其還原性比Fe2+ （填“強(qiáng)”或“弱”）
(2)在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol
B．H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol
C．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D．形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：
②
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是
A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化
B．反應(yīng)②中Sb元素被還原
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2
D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
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