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反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是   (　　)。
A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等
C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑
C
反應①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產物，MnSO4是還原產物，反應②中I2是還原產物，NaHSO4是氧化產物，A項錯誤；生成1 mol I2時，反應①轉移電子2 mol，反應②轉移電子10 mol，B項錯誤；因為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應①可以發(fā)生推斷C項正確；NaIO3中碘元素不是最高價，可以作氧化劑，也可以作還原劑，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的化學用語正確的是
A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3 2H++CO32-
B．電子式表示氯化氫氣的形成過程：
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黃色) +2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是(      )
A．儲氫、釋氫過程均有能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的       (寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)第②步反應的離子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有       (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要       mol NaClO3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數為NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3 NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作還原劑的是（  ）
A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是（  ）
A．對硝基甲苯的結構簡式：
B．CH2F2的電子式：
C．16O2與18O2互為同素異形體
D．乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質硅是很重要的工業(yè)產品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質。工藝流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全。回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調節(jié)pH=3時，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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