A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（   ）
A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質(zhì)穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
B
A、B、C、D、E、F對應的元素分別為：H、N、Na、Si、P、S
A錯，B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，硝酸具有不穩(wěn)定性，易分解；
B正確，同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小
C錯，B的氫化物為NH3，E的氫化物為PH3，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
D錯，Si為原子晶體，P單質(zhì)為分子晶體，S單質(zhì)為分子晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
A．砹應是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中，半徑最大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是四位同學對原子結構的的認識，你認為不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯誤的是
電離能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A．A元素的常見價態(tài)是是+2價     B．A的最高價氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物
C．電負性：A>B                  D．B原子的電子排布式為1s2 2s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(　　)
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X
B．W最高價氧化物對應水化物具有強堿性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱酸性
C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．Y是周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：
① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
___________________________________________________________。

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