下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A、HCl+NaOH=NaCl+H2O
B、2Na+2H20=2NaOH+H2↑
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A、C、D中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，只有B中Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意元素化合價的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速率為
 

（2）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、【供選學《化學與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質，所加試劑或操作方法錯誤的是
 

選項 待區(qū)分的物質 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學《化學反應原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關說法正確的是（　　）
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉移到C棒
B、該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應
C、該裝置能實驗電能轉化為化學能
D、該裝置的總反應式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質量逐漸減少
C、該裝置能將電能轉化為化學能
D、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)是NA
B、28g氮氣含有的原子數(shù)是2NA
C、1mol鐵與足量鹽酸完全反應，失去的電子數(shù)3NA
D、常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25時，下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的混合溶液在pH=7 時 c（Cl- ）＞c（NH4+ ）
B、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中 c（NH4+）＞c（SO42- ）
C、pH=2 的一元酸和pH=12 的一元強堿等體積混合后的溶液中，一定是：c（OH- ）=c（H+ ）
D、．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中 c（OH- ）=c（H+）+c（HS- ）+2c（H2S）

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