19．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．與B．CH4與C3H8
C．乙二醇和丙三醇D．CH3CH=CHCH3 和CH2=C（CH3）2

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．多用于有機(jī)化合物．
同系物判斷規(guī)律：①一差：分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，即相對(duì)分子質(zhì)量差保持一致，猶如等差數(shù)列中的公差． ②一同：同通式．③一似：結(jié)構(gòu)相似．
同系物的特點(diǎn)：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物．2．同系物必為同一類物質(zhì)．3．同系物化學(xué)式一定不相同．4．同系物的組成元素相同．5．同系物結(jié)構(gòu)相似，不一定完全相同．6．同系物之間相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)．

解答 解：A、屬于酚類，而屬于醇類，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B、CH4是甲烷，C3H8是丙烷，均為烷烴，分子式相差2個(gè)CH2，故互為同系物，故B正確；
C、乙二醇和丙三醇雖然均屬于醇類，但乙二醇是二元醇，丙三醇是三元醇，兩者相差的不是CH2，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH=CHCH3 和CH2=C（CH3）2的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的概念，應(yīng)注意概念的把握：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為60． 6.0g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）寫出能與鈉反應(yīng)的該有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大
B．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
C．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的價(jià)電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A的元素符號(hào)是H
（2）B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)
（3）E元素名稱是錳；它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個(gè)，D跟B形成的離子化合物的熔點(diǎn)＞D跟C形成的離子化合物的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”，“減小”或“不變”）
（3）起始時(shí)反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加熱溶液，然后加入幾塊木炭，溶液顏色變化過程為先變紅，后恢復(fù)顏色，最后變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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