10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為�。ā。�

Ａ．0.02 mol／Ｌ                    B．0.05 mol／Ｌ

C．0.25 mol／Ｌ                     D．0.5 mol／Ｌ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，不能與晶體硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（   ）。

A.氟氣       B.氫氟酸       C.KOH溶液     D.氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


搭載“神舟”七號(hào)的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅棕色煙，產(chǎn)生紅棕色煙的主要原因是(　　)

A．高溫下N2遇空氣生成NO2

B．NO遇空氣生成NO2

C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2

D．NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)不對(duì)應(yīng)的是  （    ）

A．KMnO4——氧化劑         B．  濃硫酸——易爆品

C．白磷——易燃物品          D．KOH——腐蝕品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是  　　�。ā　。�

 A．1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

B．1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NA

C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol－1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L CuSO4溶液240 mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液

(1)、無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________.

(2)、若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。

(3)、實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

其中正確的操作順序?yàn)?nbsp;                            

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中

③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積

④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

 (4)、配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線              

B．定容時(shí)俯視刻度線   _____________                    

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液               

D.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液________________

E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，未用水洗滌燒杯   _______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是                               

A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵              B．有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物

C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵                D．原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是           （填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排圖為                    。

（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是               。

（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是                       ，請(qǐng)寫(xiě)出其溶于NaOH的離子方程式                        ；

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作                劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器是________________________________；

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________________________；

(3)在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)_______________________ ________________________________________________；

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_______________________________________________，

改進(jìn)的辦法是____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案