Question

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)；③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子．

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答：解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①正確；
②比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱，如F不存在含氧酸，但F的非金屬性最強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；
⑤比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，應(yīng)根據(jù)得電子能力判斷，故⑤錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度中等．