【題目】(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(  )

A. (CN)2+H2=2HCN

B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C. KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2

D. NaBrKCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2

【答案】C

【解析】(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似,(CN)2和水反應(yīng)可生成HCNHCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2強(qiáng);則A.鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng),因此反應(yīng)(CN)2+H2=2HCN可以發(fā)生,A正確;B.MnO2HCN反應(yīng)可以類(lèi)推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正確;C.向KCN溶液中加入碘水,可以類(lèi)推置換反應(yīng),(CN)2的氧化性比I2強(qiáng):不能發(fā)生反應(yīng)I2+2KCN=2KI+(CN)2,C錯(cuò)誤;D.在NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴離子還原性小于CN-離子,先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2,D正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%濃H2SO4

Na2SO3固體

98%濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液只含Cl、COSO、NaK、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):

原溶液白色沉淀;

原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題:

1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是_______,可能含有的離子是______________。

2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略,你認(rèn)為是否正確(填_________,說(shuō)明理由_________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素。下列關(guān)于23592U的敘述中不正確的是

A.中子數(shù)為143B.質(zhì)量數(shù)為235C.電子數(shù)為143D.質(zhì)子數(shù)為92

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào)

a.加水定容時(shí)俯視刻度線 b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______

2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__FeSO4+  KMnO4+  H2SO4= K2SO4+   MnSO4+  Fe2(SO4)3+  H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16KMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

3已知反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,2KMnO4+16HCl() =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是___

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4Cl2Br2S

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81

D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl() = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是(

A. 勒夏特列 B. 湯姆生 C. 阿伏伽德羅 D. 門(mén)捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×10-12的溶液中:K、Na、CO、NO

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K、NH、MnO、SO

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH、SO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO34OH=MgOH2 ↓2H2O+2CO32—

BNaHSO4溶液與BaOH2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

C少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1OC1

D酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO45C2O42+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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